(ক) টেট্রাঅ্যামমিন কপার (II) সালফেটের সংকেত হলো [Cu(NH3)4]SO4। (খ) বেরিলিয়াম (Be) এর ইলেকট্রন বিন্যাস হলো 1s2 2s2 এবং বোরন (B) এর ইলেকট্রন বিন্যাস হলো 1s2 2s2 2p1। বেরিলিয়ামের শেষ কক্ষপথের 2s অরবিটাল পূর্ণ থাকায় এটি অধিক স্থিতিশীল। অন্যদিকে বোরনের শেষ কক্ষপথে একটি ইলেকট্রন 2p অরবিটালে থাকে, যা বেরিলিয়ামের তুলনায় সহজে অপসারণ করা যায়। তাই বেরিলিয়ামের প্রথম আয়নীকরণ বিভবের মান বোরনের চেয়ে বেশি। (গ) উদ্দীপকের (১) নং যৌগটি হলো মিথেন (CH4)। কার্বন পরমাণু উত্তেজিত অবস্থায় তার 2s ও তিনটি 2p অরবিটাল মিলে চারটি sp3 সংকর অরবিটাল তৈরি করে। এই সংকর অরবিটালগুলো চতুস্তলকীয়ভাবে বিন্যস্ত থাকে এবং চারটি হাইড্রোজেন পরমাণুর 1s অরবিটালের সাথে সিগমা বন্ধন গঠন করে। (ঘ) উদ্দীপকের (২) ও (৩) নং যৌগ দুটি হলো যথাক্রমে অ্যামোনিয়া (NH3) ও পানি (H2O)। উভয় অণুর কেন্দ্রীয় পরমাণু sp3 সংকরণ প্রদর্শন করলেও এদের বন্ধন কোণ ও আকৃতি ভিন্ন। NH3 অণুতে একটি মুক্ত জোড় ইলেকট্রন থাকায় বিকর্ষণের ফলে বন্ধন কোণ 109.5° থেকে কমে 107° হয় এবং আকৃতি পিরামিডাল হয়। অন্যদিকে H2O অণুতে দুটি মুক্ত জোড় ইলেকট্রন থাকায় বিকর্ষণ আরও বেশি হয়, ফলে বন্ধন কোণ কমে 104.5° হয় এবং আকৃতি কৌণিক হয়।