(ক) কোনো অপোলার সমযোজী যৌগের অণুসমূহ যে দুর্বল আকর্ষণ বলের মাধ্যমে পরস্পরের সাথে যুক্ত থাকে, তাকে ভ্যান্ডারওয়ালস আকর্ষণ বল বলে। (খ) s-অরবিটাল গোলাকার আকৃতির হওয়ায় এটি অদিকমুখী। ফলে s-অরবিটাল পাশাপাশি অধিক্রমণে অংশ নিতে পারে না, যা পাই (π) বন্ধন গঠনের জন্য প্রয়োজনীয়। অপরদিকে, p-অরবিটাল দিকমুখী হওয়ায় তা পাশাপাশি অধিক্রমণের মাধ্যমে পাই বন্ধন গঠন করতে পারে। তাই s-অরবিটাল পাই বন্ধন গঠনে অংশ নেয় না। (গ) উদ্দীপকের L ও M মৌলদ্বয় যথাক্রমে নাইট্রোজেন (N) ও অক্সিজেন (O)। একই পর্যায়ে বাম থেকে ডানে গেলে সাধারণত আয়নীকরণ শক্তি বৃদ্ধি পায়। কিন্তু নাইট্রোজেন ও অক্সিজেনের ক্ষেত্রে ব্যতিক্রম দেখা যায়। নাইট্রোজেনের ইলেকট্রন বিন্যাস হলো $1s^2 2s^2 2p_x^1 2p_y^1 2p_z^1$, যেখানে $2p$ অরবিটালগুলো অর্ধপূর্ণ থাকায় এটি অধিক স্থিতিশীল। অন্যদিকে, অক্সিজেনের ইলেকট্রন বিন্যাস হলো $1s^2 2s^2 2p_x^2 2p_y^1 2p_z^1$। নাইট্রোজেনের অর্ধপূর্ণ $2p$ উপশক্তিস্তর থেকে ইলেকট্রন অপসারণ করা অধিক শক্তির প্রয়োজন হয়, কারণ এতে স্থিতিশীলতা নষ্ট হয়। ফলে অক্সিজেনের চেয়ে নাইট্রোজেনের প্রথম আয়নীকরণ শক্তি বেশি। (ঘ) উদ্দীপক অনুযায়ী, Z হলো ক্লোরিন (Cl), A হলো লিথিয়াম (Li) এবং X হলো বেরিলিয়াম (Be)। যৌগ দুটি হলো $\text{LiCl}$ ও $\text{BeCl}_2$। ফাজানের নীতি অনুযায়ী, ক্যাটায়নের চার্জ যত বেশি এবং আকার যত ছোট হয়, তার পোলারায়ন ক্ষমতা তত বেশি হয় এবং যৌগে সমযোজী বৈশিষ্ট্য বৃদ্ধি পায়। $\text{Be}^{2+}$ আয়ন $\text{Li}^{+}$ আয়ন অপেক্ষা ছোট এবং এর চার্জ বেশি হওয়ায় $\text{BeCl}_2$ যৌগে সমযোজী বৈশিষ্ট্য $\text{LiCl}$ অপেক্ষা বেশি। সমযোজী বৈশিষ্ট্য বেশি হওয়ার কারণে $\text{BeCl}_2$ এর গলনাঙ্ক $\text{LiCl}$ অপেক্ষা কম হয়।