(ক) হুন্ডের নীতি অনুযায়ী, সমশক্তি সম্পন্ন বিভিন্ন অরবিটালে ইলেকট্রনগুলো এমনভাবে প্রবেশ করে যেন তারা সর্বাধিক পরিমাণে অযুগ্ম অবস্থায় থাকতে পারে এবং এই অযুগ্ম ইলেকট্রনগুলোর স্পিন একইমুখী হয়। (খ) স্ক্যান্ডিয়াম (Sc) একটি d-ব্লক মৌল হওয়া সত্ত্বেও অবস্থান্তর মৌল নয়। অবস্থান্তর মৌলের সংজ্ঞানুযায়ী, যেসব d-ব্লক মৌলের স্থিতিশীল আয়নের বহিঃস্থ d-অরবিটাল আংশিক পূর্ণ থাকে, তারাই অবস্থান্তর মৌল। স্ক্যান্ডিয়ামের স্থিতিশীল আয়নের ইলেকট্রন বিন্যাস নিম্নরূপ: $$\text{Sc}^{3+} \rightarrow 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6$$ এখানে দেখা যায় যে, $\text{Sc}^{3+}$ আয়নের d-অরবিটালে কোনো ইলেকট্রন নেই। যেহেতু এর d-অরবিটাল অপূর্ণ বা আংশিক পূর্ণ নয়, তাই স্ক্যান্ডিয়াম অবস্থান্তর মৌল নয়। (গ) উদ্দীপকের C মৌলটি কপার (Cu) এবং এর সালফেট হলো $\text{CuSO}_4$। এর জলীয় দ্রবণ অম্লধর্মী। $\text{CuSO}_4$ একটি সবল এসিড ($\text{H}_2\text{SO}_4$) এবং দুর্বল ক্ষারক ($\text{Cu(OH)}_2$) এর লবণ। পানিতে এটি আয়নিত হয়ে $\text{Cu}^{2+}$ আয়ন তৈরি করে, যা পানির সাথে বিক্রিয়া করে হাইড্রোনিয়াম আয়ন ($\text{H}_3\text{O}^+$) উৎপন্ন করে: $$\begin{aligned} \text{CuSO}_4(s) &\xrightarrow{\text{H}_2\text{O}} \text{Cu}^{2+}(aq) + \text{SO}_4^{2-}(aq) \\ \text{Cu}^{2+}(aq) + 2\text{H}_2\text{O}(l) &\rightleftharpoons \text{Cu(OH)}_2(s) + 2\text{H}_3\text{O}^+(aq) \end{aligned}$$ দ্রবণে $\text{H}_3\text{O}^+$ এর ঘনমাত্রা বৃদ্ধি পাওয়ায় দ্রবণের pH ৭ এর চেয়ে কম হয়, তাই দ্রবণটি অম্লীয়। (ঘ) উদ্দীপক অনুযায়ী B ও D মৌল দুটি যথাক্রমে ক্যালসিয়াম (Ca) ও জিংক (Zn)। এদের অক্সাইডদ্বয় হলো $\text{CaO}$ ও $\text{ZnO}$। $\text{CaO}$ একটি ক্ষারীয় অক্সাইড এবং $\text{ZnO}$ একটি উভধর্মী অক্সাইড। এদের একত্রে রাখলে অম্লধর্মী $\text{ZnO}$, ক্ষারীয় $\text{CaO}$ এর সাথে বিক্রিয়া করে ক্যালসিয়াম জিংকেট লবণ উৎপন্ন করে। $$\text{CaO}(s) + \text{ZnO}(s) \rightarrow \text{CaZnO}_2(s)$$ বিক্রিয়া ঘটার ফলে এদের পৃথক রাখা সম্ভব নয়, তাই এদের একত্রে রাখা যাবে না।