(ক) পলির বর্জন নীতি অনুযায়ী, একটি পরমাণুর যে কোনো দুটি ইলেকট্রনের চারটি কোয়ান্টাম সংখ্যার মান কখনোই একই হতে পারে না। (খ) রাসায়নিক সাম্যাবস্থায় সম্মুখবর্তী ও পশ্চাৎমুখী বিক্রিয়ার হার সমান থাকে, ফলে উৎপাদ ও বিক্রিয়কের ঘনমাত্রার কোনো পরিবর্তন হয় না। আপাতদৃষ্টিতে বিক্রিয়াটি স্থির মনে হলেও আণবিক পর্যায়ে উভয় দিকেই সমান গতিতে বিক্রিয়া চলতে থাকে, তাই এটি একটি গতিশীল অবস্থা। (গ) উদ্দীপকের 'A' মৌলটি সালফার (S, $Z=16$)। এর ইলেকট্রন বিন্যাস: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4$। হুন্ডের নীতি অনুযায়ী, সমশক্তি সম্পন্ন অরবিটালগুলোতে ইলেকট্রন প্রবেশের সময় যতক্ষণ খালি অরবিটাল থাকে, ততক্ষণ ইলেকট্রনগুলো অযুগ্মভাবে প্রবেশ করে এবং তাদের স্পিন একমুখী হয়। এখানে $3p^4$ অরবিটালে ইলেকট্রনগুলো প্রথমে একমুখী স্পিনে এবং পরে বিপরীত স্পিনে প্রবেশ করেছে। (ঘ) উদ্দীপক অনুযায়ী 'B' হলো ক্রোমিয়াম (Cr, $Z=24$) এবং 'C' হলো আয়রন (Fe, $Z=26$)। ইলেকট্রন বিন্যাস: $$\text{Cr} (24): [Ar] 3d^5 4s^1$$ $$\text{Fe}^{2+} (24 ext{ electrons}): [Ar] 3d^6 4s^0$$ যদিও উভয় ক্ষেত্রে ইলেকট্রন সংখ্যা ২৪, কিন্তু ক্রোমিয়ামের ক্ষেত্রে $3d$ অরবিটাল অর্ধপূর্ণ ($3d^5$) হওয়ায় তা অধিক স্থিতিশীল। অন্যদিকে $\text{Fe}^{2+}$ আয়নের ক্ষেত্রে $3d^6$ বিন্যাস বিদ্যমান। তাই ইলেকট্রন সংখ্যা সমান হলেও তাদের বিন্যাস ভিন্ন।