উদ্দীপক অনুসারে, প্রথম সিলিন্ডারের গ্যাসের ক্ষেত্রে,

গ্যাসের ভর, $m = 10 \text{ kg}$

আর্গন গ্যাসের আণবিক ভর, $M = 40 \text{ g/mol} = 0.04 \text{ kg/mol}$

সিলিন্ডারের আয়তন, $V = 10 \times 10^3 \text{ m}^3$

তাপমাত্রা, $T = 27^\circ \text{C} = (27 + 273) \text{ K} = 300 \text{ K}$

মোলার গ্যাস ধ্রুবক, $R = 8.31 \text{ J K}^{-1} \text{ mol}^{-1}$

আমরা জানি, আদর্শ গ্যাসের অবস্থার সমীকরণ হলো,

$$PV = nRT$$

যেখানে মোল সংখ্যা $n = \frac{m}{M}$। সুতরাং,

$$\begin{aligned} PV &= \frac{m}{M} RT \\ \Rightarrow P &= \frac{mRT}{MV} \end{aligned}$$

এখন মানগুলো বসিয়ে পাই,

$$\begin{aligned} P &= \frac{10 \times 8.31 \times 300}{0.04 \times 10 \times 10^3} \\ &= \frac{24930}{400} \\ &= 62.325 \text{ Pa} \end{aligned}$$

অতএব, ১ম সিলিন্ডারের গ্যাসের চাপ $62.325 \text{ Pa}$।